Если насыпать горсть соли в стакан воды, можно наблюдать парадоксальное явление: уровень жидкости не поднимается, а, наоборот, снижается. Это объясняется свойством процесса растворения хлорида натрия (NaCl) в воде (H₂O). При растворении соли в воде образуются 2 иона. Ионы Na+1 притягиваются к отрицательному концу молекул H2O. Ионы Cl-1 притягиваются к положительному концу молекул H2O.
Данная сила притяжения приводит к тому, что сокращение объёма, вызванное ею, превышает приращение объёма от самих ионов Na⁺ и Cl⁻. Таким образом, по мере растворения NaCl совокупный объём системы снижается. Эмпирически установлено, что добавление хлорида натрия в воду уменьшает объём полученного раствора примерно на 2% в случае достижения состояния насыщения.
